摩尔盐[xFeSO 4 ·y(NH 4 ) 2 SO 4 ·zH 2 O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定： ①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。 ③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L －1 KMnO 4 溶液滴定至终点，生成Mn 2 ＋ ，消耗KMnO 4 溶液10.00 mL。 （1）已知室温下BaSO 4 的K sp =1.1×10 －10 ，欲使溶液中c(SO 4 2 － )≤1. 0×10 －5 mol·L －1 ，应保持溶液中c(Ba 2 ＋ ) ≥ mol·L －1 。 （2）③中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。 （3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。