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【简答题】
（1）已知下列反应：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1 ①2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1④则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式可表示为______（2）NH4Cl溶液显______性，原因是（用离子方程式表示）______（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=______；（4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是______．A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol•L-1]D．向水中加入（NH4）2SO4固体（5）若等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）．
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